Warunki normalne i warunki standardowe

Omawiając ten temat, szczerze mówiąc, lepiej rozpocząć od warunków normalnych, ponieważ nie ma wątpliwości , czym one są.  Warunki normalne to krótko mówiąc:

- temperatura 273,15K (0^oC),

- ciśnienie 1013,25 hPa.

W tych warunkach ustalono, że objętość 1 mola każdego gazu jest równa 22,4 dm³. To jest bardzo ważna informacja, którą bardzo często będziesz wykorzystywał w zadaniach.

Tak więc z tym, jak widzisz, nie ma większego problemu, warunki są ściśle określone i wiadomo, że jeśli są one spełnione to mamy do czynienia z warunkami normalnymi.

A czym są warunki standardowe? Tu sprawa nie jest taka prosta.

Tak samo jak w warunkach normalnych są to ściśle określone warunki ciśnienia i temperatury, z tym, że w zależności kto co mówi to te warunki temperatury i ciśnienia się zmieniają. Dla przykładu:

1. a) IUPAC Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej za warunki standardowe przyjęła:

- ciśnienie 1000hPa,

- temperaturę: 273,15 K (0^oC).

A przed rokiem 1990 ta sama Unia uznawała za warunki standardowe ciśnienie 1 atm, czyli 1013,25 hPa i temperaturę 273,15K.

1. b) NIST, czyli Narodowy Instytut Standaryzacji i Technologii definiuje te warunki w następujący sposób:

- temperatura 293,15K (20^oC),

- ciśnienie 1 atm 1013,25hPa.

Żeby jeszcze bardziej zamącić dodam, że w chemii fizycznej występuje coś takiego jak standardowe wartości różnych funkcji stanu np. energii wewnętrznej, entalpii itd. Wartości tych funkcji standardowych są podawane w temperaturze 25^oC, czyli 298,15K.

Jak sam widzisz, o ile warunki normalne to prościzna, wszystko jest jasne i jednoznaczne, natomiast jeśli chodzi o warunki standardowe to tutaj mamy delikatne zamieszanie :)

A może szukasz zadań z chemii fizycznej  z wykorzystaniem tych warunków?

Poniżej link do mojego kursu dla studentów właśnie z przedmiotu

chemia fizyczna poziom 1b  https://fizyka-kursy.pl/kurs/chemia-fizyczna-1b 

oraz chemia fizyczna poziom 1a https://fizyka-kursy.pl/kurs/chemia-fizyczna-1a