Iloczyn rozpuszczalności

1)            Niezbędnik  –czas nagrania: 37'47''

-  Logarytmy – W chemii logarytmy to jedno z najważniejszych działów matematycznych. Daleko nie patrząc, wystarczy przywołać choćby pH. pH to przecież ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych. To oczywiście nie jedyne miejsce gdzie logarytmy i działania na logarytmach są wykorzystywane, właśnie dlatego nie mogłem tych działań ominąć w obliczeniach. 

- Przeliczanie jednostek z dm³ na m³ i na odwrót. Pewnie już zwróciłeś uwagę, że w wielu zadaniach z chemii trzeba skutecznie przeliczać jednostki, żeby poprawnie i szybko liczyć zadania. Właśnie w niezbędniku pokażę ci jak szybko to zrozumieć tak, żeby nie trzeba było pamiętać, że np. w 1m³ znajduje się 1000 dm³. To wszystko da się szybko wytłumaczyć a dzięki temu już nigdy się nie pomylisz w obliczeniach.

- obliczanie masy molowej: tak, wiem, są to zupełne podstawy, ale sam miałem na studiach kolegę, który przyszedł na wydział chemiczny po liceum humanistycznym, stąd wiem, że również na studiach znajdują się osoby, które uczą się wszystkiego od podstaw.

- Proporcja i stechiometria – Jeśli do tej pory nie przepadałeś za proporcją to od razu ci powiem, że jeśli jesteś na wydziale chemicznym to musisz się przyzwyczaić do tej metody obliczeń. Jest to metoda, która pomaga bardzo szybko rozwiązywać zadania, bez konieczność pamiętania różnych wzorów. Właśnie z tego powodu tutaj to omówiłem, bo wszystkie zadania będą liczone właśnie z wykorzystaniem proporcji.  

- Iloczyn rozpuszczalności (wyprowadzenie wzoru).

- Wpływ nadmiaru odczynnika strącającego na rozpuszczalności osadu.

2)   Zadania cz.1 –długość nagrania: 20'00''

W tym nagraniu zostały obliczone 3 zadania. Podejmowane tematy:

- w pierwszym i drugim zadaniu mamy obliczyć iloczyn rozpuszczalności. Z treści zadania znamy masę soli jaką można rozpuścić w 250cm³ wody, aby otrzymać roztwór nasycony

-   w trzecim zadaniu mamy obliczyć ujemny logarytm z iloczynu jonowego wody pIr. Z treści zadania znamy masę soli jaka się rozpuści w 150cm³ wody. 
                

 3)    Zadania cz.2 – długość nagrania: 20'46''

         W tym nagraniu obliczyliśmy 4 zadania:

- oblicz rozpuszczalność fosforanu srebra

-ustal ile wody potrzebujesz, aby rozpuścić 0,02g szczawianu srebra

-oblicz jaką masę siarczanu VI srebra można rozpuścić w 5t wody.

- mieszanie roztworów: ustal czy wytrąci się osad węglanu kobaltu, jeśli zmieszasz ze sobą chlorek kobaltu 1,0*10^-5M oraz węglan sodu o stężeniu 2,0*10^-5M

4)    Zadania cz.3 –   długość nagrania: 19'03''

       W tym nagraniu zostały wyliczone 2 zadania.  

- W laboratorium mieszasz 2 roztwory. 50cm³ 0,010M BaCl₂ oraz 2 cm³ roztworu 5% H₂SO₄ o gęstości 1,012 g/cm³. Ustal czy wytrąci się osad.

- W laboratorium masz do dyspozycji 500cm³ 0,010M roztworu azotanu srebra. Oblicz jaką masę chlorku srebra możesz rozpuścić w takim roztworze.                      

5)   Zadania cz.4  – długość nagrania: 28'05''

     Rozwiązałem tutaj 3 zadania z iloczynu rozpuszczalności.

- oblicz jaką masę azotanu srebra należy rozpuścić w roztworze, w którym znajduje się fosforan srebra, aby rozpuszczalność fosforanu srebra spadła 100 razy.

- Podczas strącania ilościowego w analizie wagowej otrzymałeś osad Ag₂CrO₄. Osad przemywałeś 200cm³ roztworem AgNO₃. Ustal jakie powinno być stężenie azotanu V srebra, aby chromianu srebra  nie rozpuściło się więcej niż 0,040mg.

- Na zajęciach laboratoryjnych z chemii analitycznej miałeś za zadanie zmieszać ze sobą 50cm³ 0,20M azotanu V manganu II i 150cm³ 0,20M NaOH. Za pomocą innych metod analitycznych ustalono, że stężenie jonów manganowych nad osadem wynosiło 4,07*10^-13M. Ustal czy to stężenie mieści się w granicy dopuszczalnego błędu, która wynosi 10% od wartości rzeczywistej.

6)   Zadania cz.5  – długość nagrania: 18'05''

     Rozwiązałem tutaj 1 zadania z iloczynu rozpuszczalności. Treść zadania poniżej:

- W celu otrzymania osadu SrSO₄ zmieszano ze sobą 10cm³ 0,050M chlorku strontu z 10cm³ 1,00M siarczanu VI sodu. Następnie zdekantowano z nad osadu 15cm³ klarownego roztworu, po czym do tego roztworu dodałeś  5cm³ 0,080M szczawianu sodu. Ustal czy wytrąci się osad SrC₂O₄?

7)   Zadania cz.6  – długość nagrania: 20'02''

     Rozwiązałem tutaj 2 zadania z iloczynu rozpuszczalności. Treści zadania poniżej:

- W roztworze o objętości 1dm³ znajduje się 500mg jonów srebra i 5,0mg jonów ołowiu na II stopniu utlenienia. Następnie do układu wprowadziłeś z biurety kroplami K₂CrO₄. Ustal, który z osadów wytrąci się jako pierwszy.