79,90 zł
Polecane z
kategorii
Chemia - studia
Hydroliza
Korepetycje trwają 118 min, a więc prawie 2 h nagrań!
60 min korepetycji na poziomie studenckim za jedyne 25,40 zł!
CO TAK WŁAŚCIWIE ZYSKUJESZ?
- W tym kursie dowiesz się wszystkiego na temat hydrolizy soli. Są to korepetycje online.
- Procesy hydrolizy występują bardzo często w roztworach. Dzięki temu kursowi dowiesz się jak hydroliza wpływa na pH roztworu.
- Kursy wychodzą naprzeciw osobom zabieganym, ceniących sobie czas, ponieważ materiały są udostępniane natychmiast po ich zakupie. Wystarczy tylko zalogować się w zakładce „ Moje konto” i swobodnie korzystać z materiałów o dowolnej godzinie.
- Materiały są ułożone tematycznie od najłatwiejszych do coraz trudniejszych, dzięki czemu nauczysz się hydrolizy błyskawicznie.
W kursie omówiliśmy takie tematy jak:
- stopień hydrolizy
- obliczenie procenta jonów, które nie uległy hydrolizie
- hydroliza wielostopniowa
- hydroliza po zmieszaniu ze sobą 2 roztworów
- obliczanie pH roztworu, w których zachodzi proces hydrolizy
- obliczanie stężenia soli, która ulega hydrolizie
Zachęcam również do odwiedzenia bloga, na którym znajdziesz dodatkowe informacje na temat hydrolizy. Usiądź wygodnie o dowolnej godzinie i ucz się bez stresu.
Poniżej znajduje się szczegółowy spis treści.
Wzory i schematy
Przykładowe zadania
Spis treści
1) Niezbędnik –długość nagrania: 34'22''
- działania na logarytmach – w kursie bardzo często są wykorzystywane logarytmy i działania na logarytmach. Generalnie, w chemii logarytmy są bardzo popularne, dlatego musiało zostać to tutaj omówione. Wychodzimy z założenia, że w naszych korepetycjach musisz znaleźć wszystko to co będzie niezbędne do nauczenia się danej tematyki tak, żebyś wszystko miał w jednym miejscu, bez konieczności przeglądania innych podręczników.
- przeliczanie jednostek z m3 na dm3 itd. Bardzo przydatna umiejętność w chemii. Nie ma co ukrywać, ale praktycznie w każdym zadaniu albo trzeba zamienić jednostki z m3 na dm3 i na odwrót.
- Stechiometria i układanie proporcji – nie każdy chemik lubi proporcję, mamy tego świadomość, jest to jednak najlepsza i najszybsza metoda obliczania podstawowych zadań. Właśnie dlatego bardzo nam zależy, żeby każdy po przesłuchaniu naszych korepetycji togo się nauczył. Właśnie dlatego w niezbędniku jeszcze raz to omówiliśmy.
- omówienie różnicy między dysocjacją a hydrolizą –hydroliza i dysocjacja bardzo często są mylone. Właśnie w tym nagraniu w prosty i przejrzysty sposób pokazujemy różnicę tak, żebyś już nigdy nie miał wątpliwości z czym masz do czynienia.
- omówienie wariantów, przy których występuje hydroliza oraz pokazanie przykładów – hydroliza zachodzi tylko w układach, w których przynajmniej jeden z elementów soli pochodzi od słabego elektrolitu.
2) Zadania cz.1 –długość nagrania: 20'44''
W tym nagraniu zostały obliczone 2 zadania. Podejmowane tematy:
- w pierwszym zadaniu należy obliczyć stopień hydrolizy octanu sodu. Z treści zadania znamy stężenie i moc jonową. W zadaniu wykorzystujemy stałą hydrolizy.
- oblicz pH octanu wapnia o stężeniu 0,1M. Z treści zadnia znasz moc jonową.
3) Zadania cz.2 – długość nagrania: 22'23''
W tym nagraniu rozwiązaliśmy jeszcze trudniejsze 3 zadania. Poniżej opis co się w nich znajduje.
– W pierwszym zadaniu mamy obliczyć pH jeśli znamy stężenie molowe soli oraz moc jonową.
- oblicz jakie musi być stężenie chlorku amonu jeśli pH tego roztworu jest równe 3,82. Z treści zadania znasz moc jonową.
- oblicz stopień hydrolizy węglanu sodu o wskazanym stężeniu.
4) Zadania cz.3 – długość nagrania: 23'30''
W tym nagraniu zostały wyliczone 3 zadania.
- oblicz stopień hydrolizy znając stężenie procentowe chlorku amonu oraz gęstość roztworu.
- oblicz stężenie procentowe octanu sodu jeśli pH roztworu jest równe 8,74. Gęstość roztworu jest równa 1,08g/cm3.
- znając stężenie siarczku sodu oblicz jaki procent jonów siarczkowych S2- nie uległ hydrolizie.
5) Zadania cz.4 – długość nagrania: 19'47''
Tutaj rozwiązaliśmy dla ciebie 3 zadania z buforów.
- do wody o objętości 1dm3 wprowadzono 1g NaNO3 oraz 2 g KNO3. Oblicz ile wynosi stopień hydrolizy NO3-
- zmieszano ze sobą 2 roztwory. 150cm3 0,010M NaCN oraz 100cm3 KCN. pcH mieszaniny, po zmieszaniu, jest równe 10,80. Oblicz jakie było stężenie cyjanku potasu
- do roztworu siarczku sodu o objętości 1dm3 o stężeniu 0,0015M dodano pewną ilość siarczku potasu, w wyniku czego pcH roztworu wynosi 12,34. Oblicz jaka masa K2S musi zostać rozpuszczona. Moc jonowa jest równa 1A.