facebook-icon twitter-icon nk-icon youtube-icon

Hydroliza


Korepetycje trwają 118 min, a więc prawie 2 h nagrań!

60 min korepetycji na poziomie studenckim za jedyne 20 zł!

 

CO TAK WŁAŚCIWIE ZYSKUJESZ?

 - W tym kursie dowiesz się wszystkiego na temat hydrolizy soli. Są to korepetycje online.  

- Procesy hydrolizy występują bardzo często w roztworach. Dzięki temu kursowi dowiesz się jak hydroliza wpływa na pH roztworu.

- Kursy wychodzą naprzeciw osobom zabieganym, ceniących sobie czas, ponieważ materiały są udostępniane natychmiast po ich zakupie. Wystarczy tylko zalogować się w zakładce „ Moje konto” i swobodnie korzystać z materiałów o dowolnej godzinie.  

- Materiały są ułożone tematycznie od najłatwiejszych do coraz trudniejszych, dzięki czemu nauczysz się hydrolizy błyskawicznie.     

 

W kursie omówiliśmy takie tematy jak:

- stopień hydrolizy

- obliczenie procenta jonów, które nie uległy hydrolizie

- hydroliza wielostopniowa

- hydroliza po zmieszaniu ze sobą 2 roztworów

- obliczanie pH roztworu, w których zachodzi proces hydrolizy

- obliczanie stężenia soli, która ulega hydrolizie 

 

Zachęcam również do odwiedzenia bloga, na którym znajdziesz dodatkowe informacje na temat hydrolizy. Usiądź wygodnie o dowolnej godzinie i ucz się bez stresu.

 

Poniżej znajduje się szczegółowy spis treści.

Przykładowe zadania

Spis treści

1)            Niezbędnik  –długość nagrania: 32'22''

-  działania na logarytmach – w kursie bardzo często są wykorzystywane logarytmy i działania na logarytmach. Generalnie, w chemii logarytmy są bardzo popularne, dlatego musiało zostać to tutaj omówione. Wychodzimy z założenia, że w naszych korepetycjach musisz znaleźć wszystko to co będzie niezbędne do nauczenia się danej tematyki tak, żebyś wszystko miał w jednym miejscu, bez konieczności przeglądania innych podręczników.

- przeliczanie jednostek z m3 na dm3 itd. Bardzo przydatna umiejętność w chemii. Nie ma co ukrywać, ale praktycznie w każdym zadaniu albo trzeba zamienić jednostki z m3 na dm3 i na odwrót.

- Stechiometria i układanie proporcji – nie każdy chemik lubi proporcję, mamy tego świadomość, jest to jednak najlepsza i najszybsza metoda obliczania podstawowych zadań. Właśnie dlatego bardzo nam zależy, żeby każdy po przesłuchaniu naszych korepetycji togo się nauczył. Właśnie dlatego w niezbędniku jeszcze raz to omówiliśmy.

- omówienie różnicy między dysocjacją a hydrolizą –hydroliza i dysocjacja bardzo często są mylone. Właśnie w tym nagraniu w prosty i przejrzysty sposób pokazujemy różnicę tak, żebyś już nigdy nie miał wątpliwości z czym masz do czynienia.

-  omówienie wariantów, przy których występuje hydroliza oraz pokazanie przykładów – hydroliza zachodzi tylko w układach, w których przynajmniej jeden z elementów soli pochodzi od słabego elektrolitu.

2)   Zadania cz.1 –długość nagrania: 20'44''

W tym nagraniu zostały obliczone 2 zadania. Podejmowane tematy:

- w pierwszym zadaniu należy obliczyć stopień hydrolizy octanu sodu. Z treści zadania znamy stężenie i moc jonową.  W zadaniu wykorzystujemy stałą hydrolizy.

- oblicz pH octanu wapnia o stężeniu 0,1M. Z treści zadnia znasz moc jonową. 
                

 3)    Zadania cz.2 – długość nagrania: 22'23''

         W tym nagraniu rozwiązaliśmy jeszcze trudniejsze 3 zadania. Poniżej opis co się w nich znajduje.

– W pierwszym zadaniu mamy obliczyć pH  jeśli znamy stężenie molowe soli oraz moc jonową.

- oblicz jakie musi być stężenie chlorku amonu jeśli pH tego roztworu jest równe 3,82. Z treści zadania znasz moc jonową.

- oblicz stopień hydrolizy węglanu sodu o wskazanym stężeniu.

 

4)    Zadania cz.3 –   długość nagrania: 23'30''

       W tym nagraniu zostały wyliczone 3 zadania.  

- oblicz stopień hydrolizy znając stężenie procentowe chlorku amonu oraz gęstość roztworu.

- oblicz stężenie procentowe octanu sodu jeśli pH roztworu jest równe 8,74. Gęstość roztworu jest równa 1,08g/cm3.

- znając stężenie siarczku sodu oblicz jaki procent jonów siarczkowych S2- nie uległ hydrolizie.

                    

5)   Zadania cz.4  – długość nagrania: 19'47''

     Tutaj rozwiązaliśmy dla ciebie 3 zadania z buforów.

- do wody o objętości 1dm3 wprowadzono 1g NaNO3 oraz 2 g KNO3. Oblicz ile wynosi stopień hydrolizy NO3-

- zmieszano ze sobą 2 roztwory. 150cm3 0,010M NaCN oraz 100cm3 KCN. pcH mieszaniny, po zmieszaniu, jest równe 10,80. Oblicz jakie było stężenie cyjanku potasu

- do roztworu siarczku sodu o objętości 1dm3 o stężeniu 0,0015M dodano pewną ilość siarczku potasu, w wyniku czego pcH roztworu wynosi 12,34. Oblicz jaka masa K2S musi zostać rozpuszczona. Moc jonowa jest równa 1A.