facebook-icon twitter-icon nk-icon youtube-icon

Zadanie - izobara van’t Hoffa

 

Treść zadania: Na kolokwium otrzymałeś następujące polecenie: Wzrost temperatury z 298K do 308K powoduje 2-krotny wzrost stałej równowagi ciśnieniowej. Na tej podstawie oblicz ile wynosi standardowa molowa entalpia reakcji.

Zanim przejdziemy do obliczenia tego zadania zachęcam do odwiedzenia artykułu odnośnie izobary van’t Hoffa. Omówiłem  nim niezbędna teorię potrzebną do zrozumienia tej tematyki: https://fizyka-kursy.pl/blog/izobara-van-t-hoffa

Zacznijmy od tego jaki wzór łączy ze sobą informacje odnośnie temperatury, stałej równowagi oraz entalpię reakcji? To jest oczywiście izobara van’t Hoffa

1. izobara vant Hoffa_5

Wzór na izobarę van’t Hoffa jak widzisz to równanie różniczkowe, czyli równanie z pochodnymi. Tego typu równanie różniczkowe można rozwiązać w bardzo łatwy sposób. Wystarczy tylko rozdzielić zmienne, czyli dlnKp zostawić na jednej stronie równania, natomiast dT przerzucić na prawo, a następnie scałkować każdą pochodną (metoda całkowa).

2. równanie z pochodnymi_1

Lewą stronę scałkujemy i wstawimy granice całkowania natomiast z prawej strony najpierw wartości stałe wyrzucimy przed całkę.

3. po scałkowaniu lewej strony_1

Poniżej  pokazuję jak można rozwiązać całkę po prawej stronie:

4. całka po temperaturze

Z własności logarytmów wiemy, że odejmowanie logarytmów o tej samej podstawie można zastąpić przez ich podzielenie:

5. z własności logarytmów

Po wprowadzeniu granic całkowania i po przekształceniu otrzymujemy entalpię reakcji:

 6. rozwiązanie zadania

Sporo zadań z tej tematyki obliczyłem w kursie "Potencjał chemiczny, entalpia swobodna"

https://fizyka-kursy.pl/kurs/potencjal-chemiczny-entalpia-swobodna

 


Powiązane wpisy:


Kategoria: CHEMIA FIZYCZNA

Dodaj komentarz

Brak komentarzy do tego wpisu.