facebook-icon twitter-icon nk-icon youtube-icon

Prawo Henry’ego

Prawo Henry’ego stosujemy gdy substancji rozpuszczonej jest dużo, dużo mniej niż rozpuszczalnika. Wszelkiego rodzaju układy, w których w roztworze chcemy rozpuścić gaz są to układy nadające się do opisu przez prawo Henry’ego. Jeśli chodzi o gaz to zawsze rozpuszcza się go stosunkowo mało w roztworze. Co warto wiedzieć na temat rozpuszczalności gazu? Warto zapamiętać, że wraz ze wzrostem temperatury - rozpuszczalność gazu maleje. Rozpuszczalność również maleje gdy zmniejszymy ciśnienie nad roztworem. Bardzo dobrze to widać odkręcając butelkę wody gazowanej. Jej odkręcenie powoduje, że ciśnienie nad roztworem spada co momentalnie obniża rozpuszczalność CO2. Układ zaczyna się pienić, ponieważ nagle z całej objętości wydostaje się gaz.

Wzór przyjmuje następującą postać:

pA=xA*Kh

pA-  Ciśnienie składnika A

xA- Ułamek molowy w cieczy składnika A

Kh- Stała Henry’ego (zależna od temperatury, niezależna od stężenia)

Bardzo ważna informacja!

Prawo Henrego nie może być stosowane w układach, w których gaz wchodzi w reakcję z rozpuszczalnikiem. Z tego powodu Prawa Henry’ego nie może być stosowane do układów woda – amoniak.

To prawo wykorzystałem do liczenia zadania z chemii fizycznej w kursie Równowaga fazowa w układach dwuskładnikowych.

 

 


Powiązane wpisy:


Kategoria: CHEMIA FIZYCZNA

Dodaj komentarz

Brak komentarzy do tego wpisu.